Prima prova intercorso di Chimica - Allievi Ingegneri Aerospaziali

Prima prova intercorso di Chimica

Allievi Ingegneri Aerospaziali

1. Si calcoli il calore sviluppato dalla combustione di 100 cm² di etanolo ( C₂H₅OH ) di densità 0,788 g/cm³, sapendo che:

⁰_f (CO₂ ) = -393.5 KJ

⁰_f (H₂ O) = -285.8 KJ

⁰_f (C₂H₅OH ) = - 277.4 KJ

2. Dall’analisi di una certa quantità di composto sono stati ottenuti: 0.090 g di C, 168 cm³ di H₂ e 168 cm³ di N₂. Sapendo che la densità del composto gassoso, misurata a 1.00 atm e 25.0 ⁰C è d = 1.72 g/l, si determini la formula molecolare del composto.
3. Si calcoli la molalità della soluzione acquosa ottenuta dal mescolamento di un litro di ciascuna delle due soluzioni di Na₂CO₃ indicate nel seguito:

                                               soluzione 1: d₁ =1.110 g/cm³ ; % in peso 10.68

                                               soluzione 2: d₁ =1.045g/cm³ ; % in peso 4.50.

      4.  Due recipienti, ciascuno del volume di 3.00 l, entrambi alla temperatura di 500 ⁰C,                                                                                          contengono l’uno H₂ alla pressione di 2.00 atm, e l’altro N₂ alla pressione 1.00 atm. Essi vengono messi in comunicazione e si fa avvenire la seguente reazione (da bilanciare):

                                                     N₂ + H₂ NH₃

Si calcoli la pressione finale  a reazione avvenuta, assumendo che la temperatura si

mantenga costante.

5.  L’idrazina (N₂H₄ ) reagisce in ambiente acido con lo ione VO₃ ¯ secondo la reazione

da bilanciare:

                                                     N₂H₄ + VO₃ ¯  N₂ + VO²⁺

Calcolare il volume di N₂, misurato a 1 atm e a 25 ⁰C, che si libera facendo reagire

1.00 l di soluzione di NaVO₃ 0.500 M con 6.00 g di N₂H₂.

CONSIDERARE I SEGUENTI PESI ATOMICI :

H = 1.008

C = 12.01

O = 16.00

Na = 22.99

N = 14.01